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重要的化学气体,氮气的性质和应用
2018-02-22 来源:昆山星火教育 编缉: 阅读数:288

学过初中化学的都知道,空气中占比最多的气体是氮气,而氮气也是十分重要的化学气体,今天,昆山星火教育小编就和大家聊一聊氮气,看看氮气都有哪些性质,在化学当中扮演了怎样重要的角色,请看下面的内容。

 

化学

 


1.氮气

(1)氮的固定

使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。

(2)氮气的性质

①物理性质

纯净的N2是一种无色无味的气体,难溶于水,在空气中约占总体积的4/5。

②化学性质

通常情况下,N2化学性质很稳定,只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

a.与H2反应:N2+3H2高温、高压催化剂2NH3。

b.与O2反应:N2+O2放电或高温2NO。

 

2.氮的氧化物

氮有多种价态的氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

完成NO和NO2的比较表:


特别提醒

(1)氮的氧化物都是大气污染物。

(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

(4)NO2:既有氧化性又有还原性,以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。

 


【氮及其化合物知识点总结】

1、氮气的性质:氮气是无色无味的难溶于水的气体;密度比空气小,在空气中约占总体积的78%,占其它质量的75%。

化学性质(1)与O2反应:N2+O2=2NO ;(2)与H2反应:N2+3H2=2NH3 ;(3)与Mg的反应:N2+3Mg=Mg3N2 。

2、氮的常见氧化物——NO、NO2的重要性质

(1)物理性质NO:无色无味难溶于水的有毒气体;NO2:红棕色有刺激性气味的有毒气体。

(2)化学性质:2NO+O2=2NO2;6NO+4NH3=5N2+6H2O;3NO2+H2O=2HNO3 +NO ;6NO2+8NH3=7N2+12H2O ;

(3)计算中用到的两个重要化学方程式:4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ;4NO2+O2+2H2O=4HNO3

3、氨气的物理性质:无色、有刺激性气味的气体,标况下密度为0.771g•L-1,比空气轻,极易溶于水(1:700),且快速溶解,易液化得液氨,液氨气化时要吸收大量的热,使物质的温度急剧下降,所以液氨常用作制冷剂。


4、液氨和氨水的区别:氨水与液氨为不同物质,氨水为混合物,液氨为纯净物;NH3为非电解质,而NH3•H2O为弱电解质。

5、氨气的实验室制法:实验室制取氨气通常有两种方法:一是利用铵盐的的性质,使其铵根转化为氨气,另一中方法是利用氨水的不稳定性,使一水合氨分解产生氨气。

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